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初三化学计算题10道(带答案)
1、.95X-0.2X=10克-5克 X=10克 （3）100克质量分数为98%的硫酸溶液稀释成10%的硫酸溶液，需要加入多少质量的水？解：设需要稀释后的溶液质量为X。100克×98%=10%*X X=980克 M加水=980克-100克=880克 （4）20℃时，食盐的溶解度是36克，计算20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。
2、m液×100 =36克/、5：3 d，剩余固体质量为0，第三次加入10g，食盐的溶解度是36克.5克+0，由此也可计算生成二氧化碳4ml。
3、L与多少克H2S所含的分子数目相同？n=48÷24=0.2mol m=0.2×34=8g （2）0.1摩尔三氧化二铝含铝离子多少摩尔？因为氧化铝的化学式为Al2O3，所以氧化铝的物质的量乘以2就是铝离子的物质的量。
4、用90g蒸馏水稀释10g浓Hcl，求溶液中溶质的质量分数。解：HCl%=mHCl/mHCl+mH2O=10g/90g+10g=10% HCl%=10 取一定量的石灰石样品放入到100g3%的稀盐酸溶液中，恰好反应，求反应后溶液中溶质质量分数。
5、铜锌合金中能和稀硫酸反应的只是锌，铜是不会跟稀硫酸反应的。所以，剩下来的固体也只是铜。（20-5）÷20=55%（该样品中锌的质量分数）参加反应的锌为：20-5=15g。根据化学反应方程式：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2。得知。锌的物质的量为15÷65×2=0.35g。氢气的质量。
初中化学计算题
答案：锌粒中所含锌的质量分数为65%。解析：设锌粒中所含锌的质量为x，根据化学方程式Zn+H？SO？=ZnSO？+H？↑，列出比例式$frac{65}{2}=frac{x}{0.2g}$，解得x=5g。所以，锌粒中所含锌的质量分数为$frac{5g}{20g}times100%=60%$。
L与多少克H2S所含的分子数目相同？n=48÷24=0.2mol m=0.2×34=8g （2）0.1摩尔三氧化二铝含铝离子多少摩尔？因为氧化铝的化学式为Al2O3，所以氧化铝的物质的量乘以2就是铝离子的物质的量。
第一题中计算出的H2SO4溶质质量为1032g。10mL浓硫酸质量m=10mL·84g/mL=14g ∵浓硫酸稀释到了100mL ∴加水的体积为 100mL-10mL=90mL 那么加水质量为90g（体积转换）。
g53p（2）第一题中计算出的H2SO4溶质质量为1032g。10mL浓硫酸质量m=10mL·84g/mL=14g ∵浓硫酸稀释到了100mL ∴加水的体积为 100mL-10mL=90mL 那么加水质量为90g（体积转换）。
初中化学计算题大全。含答案及解析
答案：生成氢气的质量为0.2克。解析：根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，所以生成氢气的质量为20g+100g-118g=0.2g。答案：锌粒中所含锌的质量分数为65%。解析：设锌粒中所含锌的质量为x，根据化学方程式Zn+H？SO？=ZnSO？+H？↑，列出比例式$frac{65}{2}=frac{x}{0.2g}$，解得x=5g。
【分析】题中涉及的反应有： CO2 + Ba（OH）2 = BaCO3↓+ H2O 由题知m（CO）+m（CO2）=m（BaCO3 ），因BaCO3的相对分子质量为197，不妨设生成的BaCO3质量为197g，则CO和CO2 总质量也为197g。然后利用有关化学方程式及化学式即可求解。
用90g蒸馏水稀释10g浓Hcl，求溶液中溶质的质量分数。解：HCl%=mHCl/mHCl+mH2O=10g/90g+10g=10% HCl%=10 取一定量的石灰石样品放入到100g3%的稀盐酸溶液中，恰好反应，求反应后溶液中溶质质量分数。
解：P%=M质/M液×100 =36克/（100克+36克）×100 ≈25 （5）某硫酸溶液245克与足量的锌反应生成1克氢气，计算这种硫酸溶液的质量分数。解：设硫酸的质量为X。
答案为（C） 例同温同压下，某瓶充满O2共重116g，充满CO2时共重122g，充满某气体共重114g，则该气体相对分子质量为（ ） A、28 B、60 C、32 D、14 [解析] 由“同温同压同体积下，不同气体的质量比等于它们的摩尔质量比”可知此题中，气体质量之差与式量之差成正比。
初中化学计算题考题(有答案)
答案为（C） 例同温同压下，某瓶充满O2共重116g，充满CO2时共重122g，充满某气体共重114g，则该气体相对分子质量为（ ） A、28 B、60 C、32 D、14 [解析] 由“同温同压同体积下，不同气体的质量比等于它们的摩尔质量比”可知此题中，气体质量之差与式量之差成正比。
写出计算过程） （3）通入m3gCO2时，溶液中生成物的溶质的质量分数为___（精确到0.1%）。若所取样品中的Ca（OH）2没有完全溶于水，对最后的计算结果___（填“有”、“没有”）影响。原因是___。
答案：（1）OH-Cl-K+（2）铁粉Ag （3）OH-、Cl-、Ag+、Fe3+KNO3 点评：解答离子共存题，要看清题目，审准题意，挖掘出隐含条件。有的离子虽不存在于书面上的离子组中，但有时在条件中“隐含”出现，如某强酸性（或强碱性）溶液中能大量共存，说明溶液中除离子组内各离子外，还应有H+（或OH-）。
解题时首先找出所有组成元素和每一种元素的相对原子质量，然后按题设要求进行计算。
求初三化学求相对原子质量的4道计算题,
NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 80 98 Y 980X10%=98 解比例式 Y＝98X80 /80=98克 用98克氢氧化钠可正好中和。求钠元素在氢氧化钠中的质量分数。
相对原子质量=质子数+中子数 相对原子质量的国际基本单位是1。相对原子质量的概念是以一种碳原子（原子核内有6个质子和6个中子的一种碳原子即C-12）的质量的1/12（约667ekg）作为标准，其它原子的质量跟它的比值，就是这种原子的相对原子质量。
=[质子数*（1/12）mc+中子数*（1/12）mC]/ （1/12）mC =质子数+中子数 。【 例如O的原子质量是：2144*10^-27克求O的相对原子质量。
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